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（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在      （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并       后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL        （填儀器名稱）中，用          （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果      （填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是                                    。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先       ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用             ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的                。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                              。

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為          mol•L^-1。

⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值。

①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？       （填“正確”、“不正確”）

②當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                       。

（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在     （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并       后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL        （填儀器名稱）中，用          （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。
⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果      （填“是”、“否”、“不能確定”），
理由是                                    。
⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先       ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用             ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的                。
②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                              。
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為          mol?L^-1。
⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值。
①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？       （填“正確”、“不正確”）
②當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                       。

（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：

⑴用            （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在      （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并        后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL         （填儀器名稱）中，用           （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果       （填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是                                     。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先        ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用              ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應(yīng)處于滴定管的                 。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                               。

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為           mol•L^-1。

⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值。

①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？        （填“正確”、“不正確”）

②當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                        。

（14分）用如右裝置來測定樣品中砷的含量。其中燒杯A中盛適量的1mol/L Na₂SO₄溶液，燒杯B中加攪拌器，以利于測定。E：直流穩(wěn)壓電源；K：開關(guān)；R：可變電阻；G毫安計；D：鹽橋。

1．稱取5.000g含砷樣品，溶解后加入還原劑將砷還原為三價砷As（Ⅲ）（HAsO₃^2－），除去過量的還原劑后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。取40mL適當(dāng)濃度的KI和NaHCO₃混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解產(chǎn)生的I₂將As（Ⅲ）快速、定量的氧化為 As（V），以2mA的電流電解4分1秒后反應(yīng)完全，假定電能沒有損失。計算樣品中Aa₂O₃的百分含量。（1個電子的電量為1.602×10^－19庫侖，As₂O₃的式量為197.84）

2．裝置A、B中的電解反應(yīng)只需2V以下的電壓就可實現(xiàn)，為什么E要選擇40V以上？

3．反應(yīng)終點可用什么指示劑來確定？

4．HAsO₃^2－的還原性與I^－相比哪個強(qiáng)？電解時陽極上生成I₂而不生成As（V）的原因是什么？

5．HAsO₃^2－可以和溶液中的O₂反應(yīng)，溶解氧將使測定結(jié)果偏高還是偏低？實驗中怎樣用消除溶解氧的影響？

6．用指示劑判斷反應(yīng)終點有2秒的時間誤差不可避免，若要求測定結(jié)果的相對誤差不大于1%，則電解時間要設(shè)計控制為多少秒以上？