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第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為__________cm。

回答以下問題：

（1）Ni(CO)₄是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)₄是____________分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的

能量約為399 kJ/mol。根據(jù)右表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中

重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后

皮膚易受傷害的原因：______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（3）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①N₂H₄分子中含有極性鍵的數(shù)目是___________ ；NH₄⁺的空間構(gòu)型是_______________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7kJ·mol^－1

若該反應(yīng)中有8mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右圖所示：

①在中，硼原子軌道的雜化類型有        和________；配位鍵存在于           原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=            （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由、和構(gòu)成，它們之間存在的作用力有      （填序號）。

A．共價鍵      B.離子鍵       C. 氫鍵       D.范德華力       E. 金屬鍵

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是?????? 。（填字母）

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價電子排布式為?????????? ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是????????????????????????? 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學式為???????????? 。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為??????????????????? 。

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為?????????? （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式?????? 　 。