用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
ΔH＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
ΔH＝-1160 kJ·mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)
ΔH₁＝+156.6 kJ·mol^-1
CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)+HC≡CH(g)
ΔH₂＝+32.4 kJ·mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)+H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^-1。

(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)

ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)

ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)
ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)
ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)    △H₁=156.6 kJ?mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)CH₄(g)+HC≡CH(g)  △H₂=32.4 kJ?mol^-1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₃(g)CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

(4)常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c(H₂CO₃)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。