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（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過(guò)程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

①恒容增大H₂O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”或“減小”）。

②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是            （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度        物質(zhì)	CO	H2O	CO2	H2
起始濃度/(mol·L-1)	2．0	x	0	0
平衡濃度/(mol·L-1)	0．4	6．4	1．6	1．6

 

則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                             。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ____________________________________。

 

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過(guò)程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
①恒容增大H₂O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度       物質(zhì)	CO	H2O	CO2	H2
起始濃度/(mol·L-1)	2．0	x	0	0
平衡濃度/(mol·L-1)	0．4	6．4	1．6	1．6

 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過(guò)電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 ____________________________________。

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁K₂  則K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=mol?L^-1?min^-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

（K_w是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^-₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為．

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)    0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅�體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T(mén)₁、 T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K_1、K₂  則K₁     K₂（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V_正       V_逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=     mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，             mol<n（SO₃）<     mol．

（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。

②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為            。