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24．四種微粒A+.B-.C.D中均含有氫原子.且電子總數為10個.D極易溶于水.且溶液可使無色酚酞顯紅色.溶液中A+.和B―在加熱時可發(fā)生反應生成C.D .(1)則A+ B- C D (2)寫A+.和B―加熱反應時的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種微粒A+、B－、C、D中均含有氫原子，且電子總數為10個，D極易溶于水，且溶液可使無色酚酞顯紅色。溶液中A+、和B―在加熱時可發(fā)生反應生成C、D 。

（1）則A+            B-            C _____  ___ D _________（化學式）

（2）寫A+、和B―加熱反應時的離子方程式_______________________________  __。

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A+、B－、C、D四種微粒的電子總數均為10個，A+為單核離子；B－中含有極性鍵；C為X2Y型的共價化合物；D為正四面體結構的分子．試回答：

(1)A+和B－形成化合物的電子式是________，其中所含化學鍵類型是________．

(2)C和D的化學式分別是________、________，其中屬于非極性分子的是________．

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A+、B－、C、D四種微粒的電子總數均為10個，A+為單核離子；B－中含有極性鍵；C為X2Y型的共價化合物；D為正四面體結構的分子．試回答：

(1)A+和B－形成化合物的電子式是________，其中所含化學鍵類型是________．

(2)C和D的化學式分別是________、________．

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（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結合質子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH－  ，y  NH3  ，z  H2O  。

【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H＋→A，推知A為NH，知C為NH3，B為OH－，D為H2O。

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大．其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L－1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉化關系(其它參與反應的物質未列出)：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：

(1)寫出化合物甲的電子式：________．

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式________；

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式________．

(3)由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：________．

(4)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式________．該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式________，析出該復鹽晶體的原理是________．

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1．C  2.D   3.CD   4.C   5.AC   6.AD   7.C     8.A    9.D   10.C   11.AB  12.A

13.B  14.D  15.B   16.B  17.BC  18.B

19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e20. (1)D (2) 因原電池反應，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.

21.(1)                ；離子鍵  （2）兩種；          

 

（3）復分解反應  （4）＜

22．（1）△H ＝－92kJ／mol  （2）△H＝－30.6 kJ／mol

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e23. ⑴ N  ③； ⑵ Sn  ④； ⑶  Fe  ①

24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3      (2)NH4+ + OH－== NH3  + H2O 

25．O  N  S  H

26. 呈現紅色的部位發(fā)生了2H++2e = H2­，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極

27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）

（2）當I2消耗一半時，

c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此時的反應速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）顯然 vt > v0，所以反應速率比開始時快

 

 

 


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