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25℃時.如果c(I2).c(CH3COCH3).c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L.0.1mol/L.0.01mol/L.求:(1)反應開始時的速率是多少?(2)當溶液中的I2消耗一半時.反應速率比開始時慢還是快? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+HI，25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定。v=2.73×10－5c(CH3COCH3)c(H＋)[mol/(L?S)]；如果25℃時，c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H＋)的起始濃度依次為0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

(1)反應開始時的速率。

(2)當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時的速率小還是大(請通過計算說明)

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丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I +H++I-。25℃ 時，該反應的速率由下列經驗式決定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L·s）。25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、
c(H+)的起始濃度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
（1）反應開始時的速率是多少？
（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

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丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L? s)

25℃時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反應開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

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丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I+H+＋I－。
25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：
v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25 ℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反應開始時的速率；
(2)當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快?

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丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 時，該反應的速率由下列經驗式決定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L?s）。

25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

（1）反應開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快

 

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1．C  2.D   3.CD   4.C   5.AC   6.AD   7.C     8.A    9.D   10.C   11.AB  12.A

13.B  14.D  15.B   16.B  17.BC  18.B

19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e20. (1)D (2) 因原電池反應，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升.

21.(1)                ；離子鍵  （2）兩種；          

 

（3）復分解反應  （4）＜

22．（1）△H ＝－92kJ／mol  （2）△H＝－30.6 kJ／mol

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e23. ⑴ N  ③； ⑵ Sn  ④； ⑶  Fe  ①

24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3      (2)NH4+ + OH－== NH3  + H2O 

25．O  N  S  H

26. 呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e = H2­，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極

27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）

（2）當I2消耗一半時，

c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此時的反應速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）顯然 vt > v0，所以反應速率比開始時快

 

 

 


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