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3．1mol物質(zhì)中含有的粒子約為6.02×1023.下列敘述中正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

任何一個(gè)物理量的引入都有其現(xiàn)實(shí)意義和明確的衡量標(biāo)準(zhǔn)。以常見的物理量長(zhǎng)度為例，長(zhǎng)度的單位是 米，國(guó)際有統(tǒng)一規(guī)定，多“長(zhǎng)”為1米。物質(zhì)的量也不例外，國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定了多少個(gè)微粒的集體為
1mol。 請(qǐng)你分析下列各敘述，其中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．0.024kg12C(相對(duì)原子質(zhì)量為12)含有約1.204×1024個(gè)碳原子
B．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
C．在使用摩爾這一物質(zhì)的量的單位時(shí)，最好用化學(xué)式指明粒子的種類
D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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1―5ADCBD  6―10CBCCD   11―15CBCBD  16―20BDBDC

21．（6分）NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F  （3分）

    接FCl  Br  I的順序，半徑增大，奪取質(zhì)子的能力減弱。（3分）

22．（8分）（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）

   （2）酸性  氧化性（各1分）

   （3）0.6mol（2分）

   （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

23．（8分）（1）D   Na+

   （2）第三周期   第IIIA族

   （3）鈣（每空2分）

24．（8分）（1）H-O-H   4NA   （每空2分）

   （2）①H2O>NH3>H2S   （每空2分）

    ②SO2+2H2S==2H2O+3S↓（末寫↓不扣分）（2分）

6ec8aac122bd4f6e25．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

   （2）

 

 

 

 

    正極反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）（1分）

    負(fù)極反應(yīng)：Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）（1分）

   （3）①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2―4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）（各1分共3分）

   （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）

    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分）

    不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成（2分）

 

 

 


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