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①量取反應(yīng)物時.取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸.還應(yīng)加入的試劑是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、
攪拌器
攪拌器
．
（2）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸，還需加入的試劑是
B
B
（填序號）．
A．50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq），△H=-57.3kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq），△H=-57.3kJ?mol-1
．

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托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)。
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號，下同)，讀數(shù)為________________mL；為滴定管的是________________，讀數(shù)為________________mL。
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)
（5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______________、_______________。
（6）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸，還需加入的試劑是________________（填序號）。
A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固體
（7）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
（8）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________________。

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（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、______．
（2）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸，還需加入的試劑是______（填序號）．
A．50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、______．
（2）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸，還需加入的試劑是______（填序號）．
A．50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實驗三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算     
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：
溫度計
溫度計

（2）誤差分析：（填偏大偏小無影響）
①未及時測出最高溫度，其值
偏小
偏小

②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
偏小
偏小

（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？
使鹽酸充分反應(yīng)
使鹽酸充分反應(yīng)

（4）泡沫塑料的作用是：
防止反應(yīng)放出的熱量散失
防止反應(yīng)放出的熱量散失

（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應(yīng)熱為：△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol
．

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1―5  CADAA    6―10 ACBDA    11―15 CDBCC    16―17 AC

18．AB   19．AC    20．BD

21．（1）①B     ②BDF    ③偏小

   （2）①酒精燈   

    ②在干燥器中冷卻是為了防止空氣中的H2O影響結(jié)果

    ③

    ④偏高

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    20081212
    


            
 
            
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              高溫
                 （3）①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑
              ②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O
                 （4）①10.7%  ②0.25    ③3:2
                 （5）
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