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8．下列變化中.加入KMnO4溶液不能實(shí)現(xiàn)的是 A．HCl → Cl2 B．FeCl3 → FeCl2 C．FeSO4 → Fe2(SO4)3 D．SO2 → H2 SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列變化中，加入KMnO4溶液不能實(shí)現(xiàn)的是

[　　]

A．

HCl→Cl2

B．

FeCl3→FeCl2

C．

FeSO4→Fe2(SO4)3

D．

SO2→H2SO4

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某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產(chǎn)生
證明有水蒸氣產(chǎn)生
，現(xiàn)象是
白色固體變藍(lán)色
白色固體變藍(lán)色
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．

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（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對(duì)量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是______．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對(duì)量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是______．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液______固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含______
c．結(jié)論：______．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化______，該變化過程的離子方程式為______．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是______（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H2SO4反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應(yīng)生成的鹽由相對(duì)量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對(duì)量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2．為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
c．結(jié)論：
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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第Ⅰ卷（選擇題，共45分)

      1． D  2．C  3．C  4．D  5．C  6．D  7．C  8．B  9．B  10．C

      11．D  12．A  13．D  14．D  15．D

第Ⅱ卷  (非選擇題，共55分)

      16．(10分)(1)KIO3(2分)；淀粉溶液(2分)。

(2)4KI+02+2H20 → 2I2 + 4KOH(只要能表示出KI、02和I2即可得分，不配平不扣分)

(2分)

    (3)C→B→D→A→G→H→E→F(2分)

    使漏斗下端管壁緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。(2分)

    17．(13分)(1)空氣污染、酸雨(2分)；2S02+ 02 =2S03

    SO3+H20=H2SO4(或SO2+H2O=H2SO3  2H2SO3+02=2H2SO4)(4分)

    (2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑  2CaSO3+O2=2CaSO4(4分)

    (3)CaO [或石灰石均可得分](3分)

18．(16分)(1)關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(4分)

(2)偏小(1分)，將廣口瓶中的水改為飽和CO2水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)

(2分)。

(3)Ⅰ沒有吸收?qǐng)A底燒瓶水蒸汽的裝置；Ⅱ球形干燥管與空氣相通；Ⅲ反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分)(3分)

    (4)過濾(或過濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。

    靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀證明沉淀已完全。(2分)

    (5) （2分）

    19．(16分)

    (2)放熱(1分)；放出氧氣(1分)。

    (3)I可能CO2過量，瓶中02少，CO2多(1分)。  3(1分)。

    Ⅱ發(fā)燙(1分)。  2(1分)。

    Ⅲ塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞(2分)，澄清石灰水(1分)。澄清石灰水變渾濁(1分)。  1(1分)。

(4) Na2O2部分變質(zhì)或滴入的水太多(2分)；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na2O2或

H202具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而漂白。(3分)

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案