題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經過
l0s達平衡，測得平衡時
的物質的量為0.8mol.
Ⅱ.容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時的物質的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
(1)容器甲10s內用
表示的平均反應速率
= ，達平衡時
的
轉化率= .
(2)甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關
系如下圖。
時改變了某種條件，改變的條件
可能是 、 。(填寫2項)
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡
狀態(tài) 。(填字母)
A.容器乙的氣體密度不再交化
B.反應的平衡常數(shù)不再變化
C.氮氣與氨氣的濃度相等
D.斷裂lmolN
N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E.容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(4)b= mol。
氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)
Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益
| 實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 無 |
| ② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 無 |
| ③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
題號
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21
答案
BCD
AD
B
C
BD
AC
C
D
22．(18分) （1）ABD；
（2）①
甲， ②150Ω ③E＝
或E＝
.
評分標準：本題共18分.(1)問6分，選對但不全，每選一個給2分，有選錯或不選得0分；
(2)問共12分，①4分，②4分，③4分.
23．(15分)解：（1）（0～2）s內物體做勻減速直線運動，設加速度為a1，則有：
-（F+f ）= m a1
（2～4）s內物體做勻加速直線運動，設加速度為a2，則有：a2=
F―f = m a2 又f=μmg
所以解得，μ=0.2 （8分）
（2）由F―f = m a2 得
F= m a2 +f= m a2+μmg =150N （8分）
24．解：（1）下端小球從靜止進入電場，到運動至下極板速度為零這一過程。
兩球組成的系統(tǒng)先做勻加速運動，直至上端小球進入電場后改做勻減速運動，且這兩個加速度大小相等。
所以
……①5分
即
………………②2分
（2）加速度大小
…………③5分
下端小球下落距離為L時，球的速度最大。由
3分
得 
………………④3分
25．(20分) 25、解：開始時A處于平衡狀態(tài)，有
當C下落ｈ高度時速度為
，則有：
C與A碰撞粘在一起時速度為
，由動量守恒有：
當A與C運動到最高時，B對地面無壓力，即：
可得：
所以最高時彈性勢能與初始位置彈性勢能相等。
由機械能守恒有：
解得：
化學答案：A A C B C C C A
26：（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （3分）
② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ?mol-1 （3分）
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）
（2） ① 接觸室 （2分）
② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）
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（4）①②⑦⑧