鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時反應的化學方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應的化學方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：

實驗操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．	______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+