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若要得到等量的Al(OH)3.則 A．三者消耗原料相同B．甲消耗原料最多C．乙消耗原料最少D．丙消耗原料最多 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

B．聚合氯化鋁（PAC）可以看成是AlCl3水解成為Al（OH）3的中間產(chǎn)物，其化學通式為[Al2（OH）nCl6-n]m（m≤10，n=3～5）．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑．某合作學習小組的同學在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．
（1）甲組用凝膠-溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應的化學方程式為：
 
．
（2）乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應原理為：2Al+（6-n）HCl+nH2O=Al2（OH）nCl6-n+3H2↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應，故不需要加熱，可能缺點有：
 
（列舉一條）．
（3）丙組擬用高嶺土（Al2O3?2SiO2?2H2O）等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時，適宜在110℃左右，你認為適宜的加熱方法是
 
．
（4）丁組同學對甲、乙、丙組同學制得的樣品進行定性實驗，請你補充下列實驗報告
實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
① 用激光筆照射甲組制得的PAC溶液 光亮的通路
 
② 取乙組制得的樣品少許加入鋁試劑阿羅明拿 變成玫瑰紅色
 
③ 取丙組樣品少許，溶于適量的水制得的淡黃色透明液體中加入氟化銨
 
 
（5）戊組同學對丙組固體樣品請質(zhì)檢部門用27Al-NMR測試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4（OH）24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品mg少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：
 
，若得到固體ng，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為______．
b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學式是：______．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是______．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為______．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為______、______．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？______．

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某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為______．
b、操作②中加入適量X的作用是什么______；X的首選物的化學式是：______．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是______．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為______．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為______、______．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？______．

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綠色化學的要求之一就是原料的利用率盡可能高，現(xiàn)用稀硫酸、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取

Al（OH）3，甲、乙、丙三個小組的同學的制備途徑分別是：

若要得到等量的Al（OH）3，則  （）。
A.三者消耗的原料相等
B.甲消耗的原料最少
C.乙消耗的原料最少
D.丙消耗的原料最少

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（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為
+6
+6
．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫出反應Ⅰ的K的表達式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反應Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
1
1
mol?L-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為
11.2
11.2
g．

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