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2．兩溶液混合后離子濃度大小的比較.要首先分析相互間反應時是弱酸剩余.雖然生成的鹽的水解也要考慮.但剩余弱酸的電離占主導地位.[過渡]在比較溶液中離子濃度時還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關系:電荷守恒.物料守恒.[板書]電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù).物料守恒:某一分子或離子的原始濃度應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和.即元素的原子守恒.抄寫筆記.[投影]例8在Na2S溶液中下列關系不正確的是A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S]B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S][啟發(fā)引導]解答這類題目的思路是:首先確定溶液中各平衡關系及其微粒.然后再分析微粒間的各種守恒關系.討論分析:Na2S溶液中存在下列平衡: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①
CH3COONa
CH3COONa
；②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
； ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
；
（3）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是
C
C
（填序號）；
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
（4）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
、②
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．

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已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①
CH3COONa
CH3COONa
；②
CH3COONa和CH3COOH
CH3COONa和CH3COOH
； ③
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
；
（3）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
、②
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時，則該溶液可能是
C
C
（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成．

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（一）請完成下列各空：
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
＜
＜
a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
＞
＞
2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”）
（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相關問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
①②
①②
（填序號）
（2）在NaHCO3溶液中，離子濃度大小的關系正確的是
CD
CD
（填字母）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c（NH4+/OH-）的值
增大
增大
（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
小于
小于
④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H+）=
10-11
10-11
mol/L．

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（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相關問題：

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶

液中，離子濃度大小的關系                              

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+) =           mol/L

 

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（14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。
請回答下列問題。
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：
①　　　　    ；②　　　    　　　；③　　　     　　　。
（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：　　　　　  ；
（3）當該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①　　 　　 、②　　　　　 ；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時，則該溶液可能是　　　　　（填序號）。
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

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