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今有表面積約1.0dm2的鋁制品.放入電解槽.通入1A的電流1h.已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3.則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?請(qǐng)同學(xué)們分析: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)步驟為：
A．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
B．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
C．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入120ml 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（一）氣體產(chǎn)物成分探究
①燃燒紅磷的目的
 
．
②為證明氣體產(chǎn)物為NO，該同學(xué)在步驟c后打開(kāi)止水夾，
向瓶?jī)?nèi)通入少量氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物中只有+2價(jià)鐵；
假設(shè)2：
 

假設(shè)3：
 

（2）請(qǐng)根據(jù)以下操作填寫預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加紫色的酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液
 
 
 
 
 
 

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某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。
a．向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中；
b．關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞；
c．待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。
（一）氣體產(chǎn)物成分探究：
(1)燃燒紅磷的目的是____________。
(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是________________。
（二）產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：
(3)提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物中只含+3價(jià)鐵元素；假設(shè)2：___________； 假設(shè)3：____________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后的溶液裝入兩支試管甲、乙中，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為：_______________，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為：_______________，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為：_______________，則假設(shè)3正確。
(5)a值范圍為_(kāi)__________________。

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某次實(shí)驗(yàn)需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
500
500
mL 容量瓶．
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
8.0
8.0
g 固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL 大燒杯，倒入約200mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
待溶液冷卻至室溫
待溶液冷卻至室溫
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量
蒸餾水
蒸餾水
洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液
一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線
1～2cm
1～2cm
時(shí)，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，
上下顛倒混合均勻
上下顛倒混合均勻
．
（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
CE
CE
，偏低的是
AD
AD
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是
B
B
（填序號(hào)）
A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒(méi)有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，進(jìn)行后面的操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面．

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實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
14.3
14.3
g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．
（2）配制過(guò)程需要的儀器
②③④⑥（①可有可無(wú)）
②③④⑥（①可有可無(wú)）
（填序號(hào)），還缺少的儀器有
250mL容量瓶，玻璃棒
250mL容量瓶，玻璃棒
．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若沒(méi)有進(jìn)行A操作
偏低
偏低
；若定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
．

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Na2O2與水的反應(yīng)實(shí)際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mLKMnO4溶液（此時(shí)錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過(guò)氧化鈉的純度為
 
（實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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