Ⅰ．某�；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸)，制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

(1)趁熱過濾的目的是                                            。

(2)加入過量A，溶液中發(fā)生的離子方程式有                          。

(3)結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是                      ，結晶析出晶體后，用過濾的方法從溶液得到晶體，洗滌晶體的實驗操作是                                  。

(4)實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應的離子方程式                                                   。

Ⅱ．草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O，相對分子質量180)受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。

(5)該裝置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。

(6)寫出B、C處的現(xiàn)象___________________________________________。

(7)當72.0g FeC₂O₄·2H₂O完全反應后，殘留混合物質量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.0g。求殘留混合物的成分和物質的量                            。(假設每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收)

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應”的實驗裝置進行實驗．
（1）試管A中反應的方程式是______．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是______．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為______．
（4）反應結束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質量3.2g．則試管中余酸的物質的量濃度約為______（假設溶液體積不變）．