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為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
I分子式的確定。
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H₂O和8.8 g CO₂，消耗氧氣6.72 L（標準狀況下），則該物質實驗式是___________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到下圖所示的質譜圖，則其相對分子質量為__________，該物質的分子式是_____________。

平衡問題是中學化學理論中的核心問題，請完成以下相關小題：
（1）若在某溫度下向恒壓容器中投入反應物A、B，當反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡時，測得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2L．則A的起始投入量為mol，平衡常數K=，恒溫恒壓時，再向此容器內通入1.8mol A，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）已知K_sp（BaSO₄）≈1×10^-10，K_sp（BaCO₃）≈5×10^-9，則飽和：BaSO₄溶液中c（SO₄^2-）mol?L^-1，向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c（CO₃^2-）=mol．L^-1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉化．
（3）若25°C時某一元酸HA的電離平衡常數K_a=1×10^-6，則相同溫度下NaA的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為，相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液顯性（±真“酸”、“堿”或“中”）．

下列原子各電子層中電子數不合理的是（　　）

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	40mL HCl	40mL NH3	產生白煙
2	40mL Cl2	10mL水	剩余氣體為20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL Cl₂，乙針筒內仍為40mL NH₃，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為．
（3）實驗3反應后甲針筒內氣體的體積為．
（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發(fā)現氣體體積是原來的一半．A處的物質是，甲針筒內的氣體為．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質是（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為．