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Cl2+H2OH Cl+HclO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南關(guān)區(qū)二模）如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子．
（1）寫出F的化學(xué)式
SO2
SO2
、P的電子式
；
（2）在G的水溶液中，陽(yáng)離子濃度最大的是
NH4+
NH4+
（用離子符號(hào)表示）
（3）寫出K與H反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大
飽和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大
．

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在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是       （         ）

A、NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

B、HCO3-+H2OH3O++CO32-

C、HS-+H+=H2S

D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO

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下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是    （    ）

    A．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：

    Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    B．NaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：

    Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）

    C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：

    2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2 ↑+8H2O

 

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下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）

A.Cl2通入到FeCl2溶液中

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.Cl2和H2O反應(yīng)

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.Cl2通入到KI溶液中

I-+Cl2I2+Cl-

D.Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)且正確的是(    )

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO

 

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