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實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是，D中濃硫酸的作用是．
（3）E中盛有的Cl₂ 的顏色是，Cl₂ 能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是．
（4）F中是FeCl₂ 溶液，現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）G中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實驗室里用濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl₂：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO₂+4HCl（濃） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是．
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

實驗室以MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂并凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問題：
（1）如何檢驗裝置的氣密性？
（2）凈化裝置的順序能否顛倒？為什么？
（3）以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂充分反應(yīng)，制得的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是①；
②．
（4）據(jù)4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；4HCl（g）+O₂

CuCl2        .

400℃～500℃

2H₂O+2Cl₂；16HCl（濃）+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．判斷MnO₂、O₂、KMnO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
上述反應(yīng)中MnO₂發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，每有1molMnO₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．

實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl（濃）十MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的是（　　）