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A.等于0.9 mol                                         B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol小于0.9 mol                      D.小于0.45 mol

A.小于0.45 mol                      B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol                      D.在0.45 mol和0.9 mol之間

A.有0.9 mol的硫酸被還原                   B.有0.45 mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余               D.消耗的銅的質(zhì)量少于28.8 g

50 mL 18 mol·L^-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 …

(    )

A.等于0.9 mol                              B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

C.等于0.9 mol                               D.小于0.45 mol

(9分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。

請回答下列問題。

(1)對NO的敘述正確的是________(填序號)。

A．NO是一種無色有毒的氣體                 B．常溫、常壓下，NO難與空氣中的O₂化合

C．含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等  D．NO易溶于水，不能用排水法收集

(2)NO對環(huán)境的危害在于________(填序號)。

A．破壞臭氧層   B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨  D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(3)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu^＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。

(4)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學方程式：___________________________________________。

(5)解釋變化(4)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3？

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________________________________________________________________________。