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Ag++Cl-AgCl↓ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有一白色固體,可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的兩種或三種組成。為確定該白色固體的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取白色固體少許,加入蒸餾水充分振蕩得無(wú)色溶液,再逐滴加入少許稀HNO3,有白色沉淀生成。已知:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

 Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+   AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl+2H2O,試回答

(1)此白色固體中至少存在哪幾種物質(zhì)?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況

第一種情況                    ,第二種情況:                      

第三種情況                    ,第四種情況:                       (可不填滿,也可被充)

(2)若要證明固體的組成,還需做的實(shí)驗(yàn)是                                     

                                                                            。

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醋酸銀是白色的閃光結(jié)晶體,不易溶于水,能溶于稀硝酸,可由碳酸銀與醋酸反應(yīng)制得,常用做分析試劑、鹵素的去除、醫(yī)藥等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出CH3COOAg與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-,由此可推測(cè)Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)將足量的CH3COOAg分別加入:①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中;③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下,所得溶液中Ag+濃度最小的是_______(填序號(hào))。
(4)某溫度下,向100 mL飽和CH3COOAg溶液中加入23.4 g銅片(足量),發(fā)生反應(yīng)2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量為23.78g,則該溫度下CH3COOAg的Ksp=________。

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AgCl是一種難溶于水的白色沉淀,每100 g H2O中可溶解1.35×10-4 g AgCl,因此常利用Cl-與Ag+生成AgCl沉淀反應(yīng)去檢出Ag+或Cl-。AgCl既不溶于強(qiáng)酸,也不溶于強(qiáng)堿,卻易溶于氨水。試解釋其中的原理。

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 已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀.25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI濃度均為0.01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10

D.若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

 

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已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀.25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1.若在5ml含有KCl和KI濃度均為0.01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是

A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10
D.若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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