C．非電解質(zhì):.. D．化合物:重水.雙氧水.礦泉水【查看更多】

電解質(zhì)解離為自由移動的離子有兩種途徑：一是本身有離子，在熔融情況下離子獲得“解放”，一是在水分子的幫助下，分子、離子均可“解離”，付出的“代價”是變成了水合離子。關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是

[ ]

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．某電解質(zhì)在熔融狀況下能導(dǎo)電，該化合物一定是離子化合物
C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于非電解質(zhì)
D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳屬于電解質(zhì)

查看答案和解析>>

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應(yīng)用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為

[Ar]3d¹⁰4s¹

，請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導(dǎo)電．

．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）₄分子．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）₄易溶于下列

bc

．
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有

離子鍵、配位鍵

．
（2）已知：下表是14種元素的電負(fù)性的數(shù)值（用X表示）．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si	Fe
X	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7	1.8

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl₃．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：

FeCl₃或FeS

．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al₂Cl₆，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al₂Cl₆的結(jié)構(gòu)式為

．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）

CO₂或CS₂

，其分子空間構(gòu)型為

直線型

．

查看答案和解析>>

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于

ACD

（填標(biāo)號）．
A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有

bc

（填標(biāo)號）．
a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應(yīng)中的作用是

c

（填標(biāo)號）．
a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：

	純凈物	混合物	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	碘化氫	乙醇
C	摩爾鹽	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
D	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HNO₂	NH₃