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(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式______________ 。
⑵第②步加H₂O₂的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是______________。
⑷由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝ CuY^2－ + 2H⁺
寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶   
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式______________ 。

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是______________。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；

從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol /L  EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ _____________________________ ；

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。

a．未干燥錐形瓶   

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過               ，再用水清洗干凈，

然后再                                  ，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時(shí)，        手操作滴定管活塞。

（6）寫出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  ks5u 

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子  

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時(shí)仰視

 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：

(1)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)第1次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為__________，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為________。(均填寫化學(xué)式)

(3)實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量為________。