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下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是（　�。�

I．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖1：

①利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，試劑M為溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為．
II．用如圖2所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是．
②使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL  0.30mol/L H₂SO₄溶液與50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.0℃．近似認(rèn)為0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=，
③實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保�；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)　（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

（2013?合肥一模）MgSO₄?7H₂O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H₂SO₄作用是．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO₂和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為、；其中NaClO溶液將MnSO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂的離子方程式為．
（3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是．
（4）“操作X”是將溶液、、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO₄?7H₂O晶體．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L^-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L^-1 BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為．