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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽(yáng)離子，與化合物類型無(wú)關(guān)，D不正確。答案選B。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。

（14分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：

【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。

       （2）乙同學(xué)認(rèn)為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。

    依據(jù)是                                                         。

       （3）丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。

【實(shí)驗(yàn)探究】

   （1）甲同學(xué)：① 將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)盛有Na₂CO₃的試管產(chǎn)生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。

此實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想相同。

   （2）乙同學(xué)分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

    ①加熱Na₂CO₃時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，

    ②加熱NaHCO₃時(shí)，乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的。

   （3）丙同學(xué)在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。

【問(wèn)題討論】

   （1）甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

    （2）乙同學(xué)在加熱Na₂CO₃固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                  ；在加熱NaHCO₃固體時(shí)，乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。

   （3）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不對(duì)。丁同學(xué)認(rèn)為對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做一些改進(jìn)，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進(jìn)方法是：稱取各2.1 g 兩種固體，放入兩個(gè)容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時(shí)將氣球中的固體同時(shí)倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較    （填快或慢）的或最后氣球比較    （填大或小）的是碳酸氫鈉。

【拓展應(yīng)用】

   （1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的           溶液。

   （2）要測(cè)定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方案有多種，請(qǐng)簡(jiǎn)述其中一種方案（寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟及要測(cè)定的數(shù)據(jù)，不要求寫(xiě)出如何用數(shù)據(jù)求出結(jié)果）：

                                                                         。