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（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X²⁺與W^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)；Z⁺的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子A^m-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在A^m-中，R原子軌道雜化類型有；m=．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X²⁺的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是
A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl₅的結(jié)構(gòu)實際上是Ycl₄⁺和YCl₆^-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為g?cm^-3．

（2012?西安二模）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子．配體NH₃中N原子的雜化類型為，它可用作致冷劑的原因是．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．
（4）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） 

放電

充電

LaNi_x+y NiO+y H₂O．寫出其放電時負極的電極反應(yīng)方程式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）第三周期8種元素單質(zhì)熔點高低順序如圖1，其中序號“8”代表（填元素符號）；
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：．
（3）元素c的一種氧化物與元素d的一種氧化物互為等電子體，元素c的氧化物分子式是，該分子是由鍵構(gòu)成的分子（填“極性”或“非極性”）；元素d的氧化物的分子式是．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示（面心立體最密堆積），其晶胞特征如圖2乙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為；晶胞中存在兩種空隙，分別是、．

（1）圖1所示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是；
（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg²⁺的配位數(shù)為．與同個Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是，屬于晶體．D中原子的雜化類型是，D能導(dǎo)電的原因是；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？，原因是；
（5）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如
圖2所示，它的化學(xué)式是．