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2．pH=7的鹽溶液一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽嗎?舉例說(shuō)明. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　　）
A、AG=0的溶液一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液或純水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強(qiáng)
D、0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG=12

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下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�

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關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（）

A.鹽類的水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)

B.鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽

D.純堿溶液呈堿性，加熱后其pH增大

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關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法不正確的是

A.鹽類的水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)

B.鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽

D.純堿溶液呈堿性，加熱后其pH增大

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