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3．例如NaHSO4.HSO4-只電離不水解.溶液呈酸性. NaHCO3.NaHS.Na2HPO4中的酸式酸根離子水解程度大于其電離程度.溶液呈堿性.而NaH2PO4中H2PO4-的電離程度大于水解程度.因此溶液顯酸性.[過渡]電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度大小的比較是近年高考題中常涉及的考題.[板書] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

（2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
①④②③
①④②③
（填序號(hào)，下同）；
（3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是
③②①④
③②①④
；
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離
．

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已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液②硫酸氫鈉溶液③醋酸溶液④鹽酸
HSO4-?H++SO42-HSO4-?H++SO42-CH3COOH?CH3COO-+H+HCl=H++Cl-
10%29%1.33%100%
（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式   
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是    （填序號(hào)，下同）；
（3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是    ；
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：    ．

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已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①硫酸溶液 ②硫酸氫鈉溶液 ③醋酸溶液 ④鹽酸
HSO4-?H++SO42- HSO4-?H++SO42- CH3COOH?CH3COO-+H+ HCl=H++Cl-
10% 29% 1.33% 100%
（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是______（填序號(hào)，下同）；
（3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是______；
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是：______．

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下列方程式書寫正確的是（　�。�

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下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氫硫酸的電離方程式：H2S?2H++S2-B、硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-C、水的電離方程式：2H2O?H3O++OH-D、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

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