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某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為．

小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳氣體．為測定貝殼中碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克．然后將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	175.6g	X	226.8g	252.4g	280.2g

（1）X=g；
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）第三次實驗后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

學校化學實驗室買來了幾包純堿供大家做試驗用，大鵬仔細看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生“說明是否真實”的疑問？他取一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取11g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸50g．得固液混合物質(zhì)量為57g（雜質(zhì)不溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）．
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式；
（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入143.4g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為．