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對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積與各反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，該常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

例如：對(duì)于aA+Bb      mC+nD

K=――――――――   （其中[ ]表示物質(zhì)的量濃度，固體的濃度為1。）

反應(yīng)Fe（固）+CO₂（氣） FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)

Fe（固）+H₂O（氣） FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數(shù)為K₂。在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO₂（氣）+H₂（氣） CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：                                    。

（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=          ；1173開時(shí)：K=              。通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（氣），在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：                       。

②在3~4min之間，反應(yīng)處于           狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min時(shí)，平衡向               方向移動(dòng)，可能的原因是                  。 

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為

 　   　　或          。

若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液mL與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為 　   　　或          。

若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為

 　   　　或          。

若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　�。淮巳芤褐懈鞣N離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。