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元素周期表是學習化學的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

A

D

F

G

Q

M

R

N

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是（填選項序號）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：＞（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第周期族，其原子結構示意圖為．
（4）Na在R的單質氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質中燃燒的產(chǎn)物是（填化學式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞＞（填元素符號），能證明其金屬性強弱的實驗依據(jù)是．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
（1）可用于半導體材料的元素是（填元素符號），它在元素周期表中的位置為．
（2）第3周期IA族元素的原子結構示意圖是，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例．
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）；堿性最強的是；具有兩性的是，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為．

元素周期表中有五種元素的性質或原子結構信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性； 
Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質；
Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。   
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為__________，Q中含有8個中子的原子組成符號是_______。
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個的化學式____________。
（3）X與元素周期表中第一號元素形成的10電子陽離子的空間構型為___________。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機物，它們存在如下圖所示的相互轉化關系。請回答下列問題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
（4）下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

五種短周期元素的原子結構及相關物質性質的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子結構	失去電子后變成質子，	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．		L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和．	最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質性質			其最高價氧化物對應水化物的堿性是短周期元素中最強的．

請根據(jù)信息回答下列問題：
（1）E元素位于周期表第周期第族．B元素原子的電子排布式為．B與C按物質的量1：1形成的化合物的電子式為．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構型為；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應，除水外，還可以生成和．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于 晶體，其中熔沸點最高的是（用化學式表示）