現有含雜質的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）樣品，為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學取該樣品5.0g．該同學在實驗室用一氧化碳還原赤鐵礦（雜質不參加反應）．裝置示意圖如下：



（1）在直形管內發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（2）在盛有足量澄清石灰水試管的中里，發(fā)生反應的化學方程式是：______．
（3）樣品充分反應后，測定實驗數據，澄清石灰水增重3.3g．
（4）計算：
①反應生成CO₂的質量是：______；②Fe₂O₃的相對分子質量是：______；
③10g赤鐵礦中含氧化鐵的質量是：______g；④該樣品中氧化鐵的質量分數是：______．

（2013?鶴壁二模）實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸         B．堿        C．鹽
查閱資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 鹽酸 鹽酸	產生大量的氣泡	該溶液是 Na2CO3 Na2CO3

拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是（要求類別不同）．鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料．
（3）工業(yè)煉鐵的反應過程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和．

（4）在工業(yè)冶煉中要得到224t鐵，理論上需要含Fe₂O₃80%的赤鐵礦石的質量是多少？