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2．定義式中各質量的單位以及溶質的質量分數(shù)的單位.[討論]⑴在不飽和溶液中增加溶質的質量將引起哪些量的變化?怎樣變?⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質量將引起哪些量的變化?怎樣變?⑶如何使原有溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小?[講解]⑴在不飽和溶液中增加溶質的質量將使溶液的質量和溶質的質量分數(shù)增大.⑵在不飽和溶液中增加溶劑的質量將使溶液的質量增大.使溶質的質量分數(shù)減小.⑶增加溶質的質量.可以使溶質的質量分數(shù)增大,增加溶劑的質量.可以使溶質的質量分數(shù)減小.反之.減少溶質的質量.可以使溶質的質量分數(shù)減小,減少溶劑的質量.可以使溶質的質量分數(shù)增大.溶液稀釋的計算將濃度大的溶液變成濃度小的溶液叫溶液的稀釋.[提問]將1克蔗糖放入燒杯中.加入9毫升水.用玻璃棒攪拌至溶解.所得糖水中溶質的質量分數(shù)是多少?再向上述糖水中加入10毫升水.攪勻后的糖水中溶質的質量是多少?糖水中溶質的質量分數(shù)又是多少?[講解]根據(jù)學生的回答講解溶液在稀釋時溶質的質量是不變的.[板書]溶液在稀釋時溶質的質量是不變的.[講述]溶液的稀釋有加水稀釋和加濃度小的溶液稀釋.有關的計算如下:[板書]濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)==稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)[講解]稀溶液的質量等于濃溶液的質量和所加水的質量之和.例:把50克質量分數(shù)為98%的硫酸溶液.稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液.需要加多少水?解:設稀釋后硫酸的質量為x 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2007?濰坊）甲、乙是常見的單質，A、B是常見的化合物，它們的反應：甲+A→B+乙（式中各物質的計量數(shù)和反應條件已略去）．請回答：
（1）該反應的類型是
置換反應
置換反應
．
（2）若甲、乙為金屬，且乙的硫酸鹽溶液為藍色，寫出可行反應的化學方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（也可以是鎂、鐵、鋁等）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（也可以是鎂、鐵、鋁等）
．
（3）若乙為非金屬單質，B中含有+3價金屬元素，寫出可行反應的化學方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸）
．

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已知X和Y是短周期元素中同族單質，W、V是化合物，它們有如下反應（式中各物質的系數(shù)和反應條件均略去）：X+W→Y+V，試寫出符合上述題意并滿足下列要求的化學方程式．
（1）若W是水：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
（2）若V是水：
O2+2H2S
 點燃 
.
 
 2H2O+S↓
O2+2H2S
 點燃 
.
 
 2H2O+S↓
；
（3）若W、V均是氧化物：
2C+SiO2
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑
．

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甲、乙是常見的單質，A、B是常見的化合物，它們的反應：甲+A→B+乙（式中各物質的計量數(shù)和反應條件已略去）．請回答：
（1）該反應的類型是________．
（2）若甲、乙為金屬，且乙的硫酸鹽溶液為藍色，寫出可行反應的化學方程式________．
（3）若乙為非金屬單質，B中含有+3價金屬元素，寫出可行反應的化學方程式________．

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甲、乙是常見元素的單質，A、B是常見的化合物，它們的反應：甲+A→B+乙(式中各物質的化學計量數(shù)和反應條件已略去)。請回答：

(1)反應類型是           。

(2)若甲、乙為金屬，且乙的硫酸鹽溶液為藍色，寫出反應的化學方程式                。

(3)若乙為非金屬單質，B中含有+3價金屬元素，寫出反應的化學方程式               。

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甲、乙是常見的單質，A、B是常見的化合物，它們的反應：甲+A→B+乙（式中各物質的計量數(shù)和反應條件已略去）．請回答：
（1）該反應的類型是    ．
（2）若甲、乙為金屬，且乙的硫酸鹽溶液為藍色，寫出可行反應的化學方程式    ．
（3）若乙為非金屬單質，B中含有+3價金屬元素，寫出可行反應的化學方程式    ．

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