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在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應生成MnSO₄、K₂SO₄、H₂O和O₂

(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________．

(2)反應中氧化劑是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol　H₂O₂參加此反應，電子轉移個數(shù)為________．

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有0.5 mol　H₂O₂發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為________．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H₂O₂－2e^－2H⁺＋O₂↑

還原反應：MnO₄^－＋5e^－＋8H⁺Mn²⁺＋4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H₂O₂參加此反應，電子轉移的物質的量為________；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有1 mol　H₂O₂發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為________．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H₂O₂－2e^－2H⁺＋O₂↑

還原反應：MnO₄^－＋5e^－＋8H⁺Mn²⁺＋4H₂O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H₂O₂參加此反應，電子轉移的物質的量為________；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：________；這時若有1 mol　H₂O₂發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為________．