題目列表(包括答案和解析)
圖1-6為反應后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數（x%）而變化的曲線。試計算：
（1）當反應結束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數各是多少？
（2）當反應結束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？
（3）若反應結束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數。
已知NH3和Cl2可快速反應：2NH3+3Cl2====N2+6HCl
圖1-6為反應后總體積V（L）隨原混合氣體中Cl2的體積分數（x%）而變化的曲線。試計算：
圖1-6
（1）當反應結束后處于A、B兩點時，原混合氣體中Cl2的體積分數各是多少？
（2）當反應結束時處于A、B兩點，混合氣體的總體積各是多少升？
（3）若反應結束時氣體總體積為11 L，求原混合物中Cl2的體積分數。
工業(yè)上以NH3為原料經過一系列反應可以得到HNO3。
（1）工業(yè)上NH3的催化氧化反應方程式為
；為了盡可能多地實現
向
的轉化，請你提出一條可行性建議 。
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：2CO+2NO
2CO2+N2。
已知：
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)
△H=-283.0kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1
三元催化劑轉化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為 ；
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數據記錄如下：
|
時間/s |
0 |
2 |
3 |
4 |
|
c(NO)/mol·L-1 |
1.00×10-3 |
1.50×10-4 |
1.00×10-4 |
1.00×10-4 |
|
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|
①前2s內的平均反應速率v(CO)= ；
②在該溫度下，反應的平衡常數K= ；
③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是
A．選用更有效的催化劑 B．恒容下充入Ar
C．適當降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
在體積為VL的密閉容器中，充入a molN2和b molH2，經3分鐘生成c molNH3。
（1）v（N2）應表示為_______________ （2）H2的轉化率為_______________
（3）NH3的體積分數為_____________ （4）反應前后的壓強比為____________
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C(CO)/mol·L-1
2.70×10-3