⑵在25℃.已知pH=2的高碘酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合.所得混合液顯酸性,0.01mol/L的碘酸或高錳酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合.所得混合液顯中性.則高碘酸是酸,高錳酸是酸. ⑶寫出XeF2 和含KOH.KBrO3 的水溶液反應得到KBrO4的離子方程式: . Ⅱ.現(xiàn)有A.B.C.D四種有機物.已知:①它們的相對分子質(zhì)量都是104 ,②A是芳香烴.B.C.D均為烴的含氧衍生物.分子內(nèi)均沒有甲基,③A.B.C.D能發(fā)生如下反應生成高分子化合物X.Y.Z: n A →X .n B → Y + n H2O .n C + n D → Z + 2n H2O .請按要求填空:⑴A 的結(jié)構(gòu)簡式是 .A分子中處于同一平面的原子有個.⑵B發(fā)生分子內(nèi)酯化生成E .其化學反應方程式為 .⑶Z的結(jié)構(gòu)簡式是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是；高錳酸是（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式．

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氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是______；高錳酸是______（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式______．

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氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：    ．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是    ；高錳酸是    （填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式    ．

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氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：    ．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是    ；高錳酸是    （填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式    ．

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運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂+ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄(NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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一．選擇題：

題號

答案

題號

答案

ABD

22．（18分）⑴（4分）　1.950cm , 2.250mm .⑵（4分） a , S₂ .⑶(10分)

①（4分）見下圖

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　或

②（3分）U₁、U₂、R₄　或　U₁、I₁、R₃　；③（3分）或

23．（16分）⑴設鐵塊離開帶時，相對桌面移動了x的距離，布帶移動的距離為L＋x，鐵塊滑動的加速度為a，由牛頓第二定律得：μmg＝ma，所以a＝μg＝1m/s²

根據(jù)運動學公式有：L＋x＝a₀t²/2和x＝at²/2，解得：t＝＝1s

⑵布帶對鐵塊做的功：W＝μmgx＝0.5（J）

24．(18分)⑴由乙圖可知，t＝0時刻的加速度a₀＝2.5m/s²，由牛頓第二定律得：

F－μmg＝ma₀　　　解得：μmg＝0.2（N）

由于最后棒做勻速運動，且v_m＝10m/s，說明棒受到的合外力為零，即

F－μmg－BLI＝0

R＝BLv_m/I＝0.4（Ω）

⑵根據(jù)能量守恒得：（F－μmg）S－Q＝mv_m²/2

Q＝（F－μmg）S－mv_m²/2＝20（J）

25．（20分）⑴滑塊經(jīng)過D點時做圓周運動，根據(jù)牛頓第二定律得：N－mg－Bqv₁＝mv₁²/R

解得：v₁＝5m/s

滑塊從A滑到D點的過程中，系統(tǒng)在水平方向不受外力，故系統(tǒng)水平方向動量守恒，因此有：

mv₀＝mv₁＋Mv₂，解得：v₂＝1m/s

所以系統(tǒng)損失的機械能為：ΔE＝(mv₀²－mv₁²－Mv₂²)/2＝1.8（J）

⑵滑塊經(jīng)過D點時撤去磁場，滑塊在圓弧軌道上往返運動過程，小車一直加速，當滑塊滑過D點，相對小車向左運動時，小車做減速運動，所以滑塊第二次經(jīng)過D點時，小車速度最大，且為v_m。根據(jù)水平方向系統(tǒng)動量守恒有：mv₁+Mv₂＝mv₂+Mv_m，由于相互作用過程沒有能量損失，故系統(tǒng)動能也守恒，由動量守恒得：mv₁²+Mv₂²＝mv₂²+Mv_m²

由上面兩式解得：v₂＝－1m/s，v_m＝3m/s。

所以小車最大速度為3m/s。

26.（14分） ⑴ 濃硫酸，飽和Na₂CO₃溶液。冷凝。（3分）

⑵ 冷卻揮發(fā)出的溴乙烷，吸收除去揮發(fā)出的HBr和乙醇等物質(zhì) 。（3分）

⑶ 生石灰， CH₃CH₂CH₂OH 。濃硫酸，CH₃COOH （8分）

27.（2×8=16分）Ⅰ. ⑴ 5IO₆^5- + 2Mn²⁺ +14 H⁺ = 5IO₃^- + 2MnO₄^- +7 H₂O 。

⑵ 弱酸；強酸。

⑶ XeF₂+ 2OH^-+ BrO₃^- = BrO₄^-+Xe + 2F^- + H₂O 。

Ⅱ. ⑴A是 C₆H₅-CH=CH₂ ，有 16 個。

28.（3×5=15分）⑴A Na₂SO₃ ；B BaCl₂ 。

⑵寫出下列反應的離子方程式：

①C→E 2Cl^- +2H₂O2OH^- +H₂ ↑ +Cl₂↑ 。

②E+F+ H₂O → G BaSO₃ + Cl₂ + H₂O = BaSO₄ + 2 H⁺ + 2Cl^- 。

⑶

29.(15分) ⑴

⑵ ③ 取代、④ 酯化、⑥ 氧化（各1分）。

⑶ 8 (2分)

⑷

⑸

30．（12分）

Ⅰ．（１）步驟二的關鍵答案：A組飼喂適量的甲狀腺激素制劑，B組飼喂等量的生理鹽水，提供良好的飼養(yǎng)條件。（其它合理答案酌情給分）（3分）

（２）B廣口瓶中清水換為NaOH溶液（3分）

（３）原理是：甲狀腺激素能促進新陳代謝，提高動物的耗氧量，通過上述實驗裝置在相同時間內(nèi)耗氧量的變化來驗證甲狀腺激素的作用。（共3分）

（４）A管液滴向左移動刻度大于B管（3分）

Ⅱ．（12分）

（1）化能自養(yǎng)型細菌（3分）沒有核膜包圍的細胞核（無成形的細胞核）（3分）

硫離子氧化所釋放的化學或無機物氧化釋放的化學、生產(chǎn)者固定的化學（必須答出無機物氧化釋放的化學能才能給分）（3分）（2）互利共生（共生）（3分）

31．

Ⅰ．（1）①（圖解說明如下：其他分析合理也得分）（6分）

P X^bX^b （白眼雌） × X^BY（紅眼雄）

精子

卵細胞

X^B

X^bX^b

X^BX^bX^b（致死）

X^bX^b Y（白眼雌性可育）

O (無X)

X^B O（紅眼雄性不育）

Y O（致死）

Ⅱ．（12分）

（1）不能。

若突變基因在X染色體上：該雌鼠的基因型為：X^AX^a,野生型雄鼠的基因型為： X^a Y。

X^AX^a× X^a Y→ F₁ ： X^AX^a：X^a X^a= 1：1

（突變型）（野生型）（2分）

若突變基因在常染色體上：該雌鼠的基因型為：Aa , 野生型雄鼠的基因型為：aa。

Aa× aa → F₁ ： Aa ： aa= 1：1

（突變型）（野生型）（2分）

由于兩種情況都可能出現(xiàn)，F(xiàn)₁雌雄個體均既有野生型又有突變型，所以不能確定突變基因在X染色體上還是在常染色體上。（2分）

（2）讓野生型雌鼠與突變型雄鼠雜交，觀察分析后代性狀表現(xiàn)。（2分）

實驗預期：

若后代雌鼠均為突變型，雄鼠均為野生型，則說明突變基因在X染色體上；

即：X^a X^a× X^A Y → X^AX^a： X^a Y=1：1 （2分）

若后代雌雄個體均既有野生型又有突變型，則說明突變基因在常染色體上。

即：aa × Aa → Aa ： aa= 1：1

（突變型）（野生型）（2分）

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