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C．O2前面的表示參加反應的O2的物質的量 D．1 mol水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol
下列說法中錯誤的是：
[     ]
A．H2燃燒生成1mol H2O(g)時，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

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在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；

△H＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯誤的是

[　　]

A．

H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．

H2的燃燒熱為285.8 kJ

C．

O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量

D．

1 mol 流態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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在101 kPa和25℃時，有反應的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列說法中錯誤的是：

[　　]

A．

H2燃燒生成1 mol　H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．

H2的燃燒熱為285.8 kJ

C．

O2前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量

D．

1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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（2011?北京）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現象：
操作 現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 ---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
②進行實驗，B中現象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
．

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在101kPa和25℃時，熱化學方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是：       (      )

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2 前面的1/2表示參加反應的O2的物質的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量

 

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