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（08年上海卷）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a、v(NO2)=2v(O2) ；b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a、及時(shí)分離出NO2氣體 ；b、適當(dāng)升高溫度；c、增大O2的濃度 ；d、選擇高效的催化劑
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