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空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，．
第二步：．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：；．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：．

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定______．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，______．
第二步：______．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL5×10^-4mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為______次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：______；______．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：______．

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設：
假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：；
假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質），則發(fā)生反應：．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．檢驗NO

- 3

的原理：Cu+2NO

- 3

+4H⁺

△   .

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③設計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結論：假設（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是；
（4）步驟⑦的目的是；
（5）該試樣中純堿的質量分數的計算式為．

某學生用圖示裝置制取溴苯和溴乙烷．已知C₂H₅OH+HBr 一定條件 C₂H₅Br+H₂O．溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38.4℃、熔點-119℃，密度為1.46g．cm^-3．主要實驗步驟如下：①向燒瓶中加入一定量苯和液溴；②向錐形瓶中加入乙醇至恰好沒于進氣導管口；③將A裝置中純鐵絲小心向下插入液體中；④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①之前還應進行的一項操作是
（2）裝置A中純鐵絲的作用是，導管a的作用是
（3）C裝置中U型管內用蒸餾水封住管底的作用是
（4）反應完畢后，U型管內的現(xiàn)象是；分離出溴乙烷時所用主要儀器名稱是（只填一種）
（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是．