題目列表(包括答案和解析)
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（16分）化學發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于Courtoris對意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會引起甲狀腺腫大，我國已全面實施加碘鹽方案。
3-1 單質(zhì)碘的制備方法之一是在酸性條件下通Cl2于NaI溶液中，指出運用該法時應(yīng)注意的問題？分析其原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。
3-2 在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，寫出配平的離子方程式。
3-3 為什么在日照強、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？
3-4 人體缺碘會影響正常的生命活動。兒童缺碘會造成身體畸形，智力低下。成年人缺碘會因新陳代謝能力降低而導(dǎo)致全身無力，提早出現(xiàn)衰老現(xiàn)象。為提高人體素質(zhì)，食物補碘已引起人們的重視。據(jù)報道，人從食物中攝取碘后便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學反應(yīng)形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)：
（1）寫出甲狀腺素的化學式 ；
（2）在甲狀腺內(nèi)，甲狀腺素的主要合成過程如下：
A（氨基酸）
B
甲狀腺素＋C（氨基酸）
請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。
3-5 科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活。目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽。目前國內(nèi)食鹽加碘加的主要是碘酸鉀。
（1）寫出工業(yè)上以KI為原料制備碘酸鉀的化學方程式；
（2）如何用簡易操作檢驗食鹽是否加碘。寫出離子反應(yīng)方程式。
3-6 已知反應(yīng)H2＋I2
2HI，分兩步完成I2
2I H2＋2I
2HI
式中k，k1，k2，k3是分別為各反應(yīng)相應(yīng)的速率常數(shù)，若用Ea，E1，E2，E3分別表示各反應(yīng)相應(yīng)的活化能，請找出Ea和E1，E2，E3間的關(guān)系。已知公式如下：
①對于反應(yīng)aA＋bB→eE＋f F，反應(yīng)速率為：v＝k[A]a[B]b
②速率常數(shù)與活化能之間滿足阿侖尼烏斯公式：k＝Ae－Ea/RT
③對于反應(yīng)I2
2I滿足：v正＝v逆
[化學一一選修化學與技術(shù)]（15分）
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應(yīng)方程式：
，
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰 kg。
（2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點是 。
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①圖中a表示 離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示 ，E表示 。
②陽極的電極反應(yīng)式為 。
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意）
1． B 2．A ３．C 4．B 5．B 6．D 7．B 8．D 9. C
二、選擇題（本題9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
10．AD 11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．AD 16．A D 17．C 18．D
三、本題包括3小題，共34分）
19．（11分）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ＝ NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）
(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）
(2) a， 氯化氫或HCl； 否 （3分）
(3) NH3； CO2； ①； （3分）
(4) 過濾 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
20 . （11分）
Ⅰ. （1）酚酞（1分） 1～2滴（1分）；
（2）①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可。（2分） ② C（1分）
（3）乙同學。（1分）
甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了；（2分）
Ⅱ. （4）29.2%；（2分） （5）鹽酸具有揮發(fā)性。（1分）
21. （12分）
（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率 （2分）
（2）① 否（1分）； 因為H2本身難溶于水 （1分）；
②
驗證方法
預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）
若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；
若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）
（3）（任選一種方法即可）
驗證方法
預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）
溶液變藍色，說明是一價銅（1分）
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）
如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）
（4）
（2分）；
加水稀釋后，
＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動 （2分）
四、（本題包括3小題，共34分）
22. （10分） （1）
（2）II因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II合理。
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）
或
（5）不合理 因為該方案操作步驟多、時間長，消耗試劑量大
（除（4）、（5）中第一個空每空1分以外，其余每空2分）
23、（共11分）
（1）BaSO4（s）＋
（2）S2- + H2O 
HS－ + OH－（２分）
（3）計算過程 ：設(shè)每次用
BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-
(2.0-x) mol•L－1 x mol•L－1
== 0.042 (２分)
X = 0.081（0.084也給分） (1分)；
處理次數(shù) = 0.2mol/0.081mol=2.5(1分)（2.38也給分）。
答：至少處理3次 (1分)
（4）節(jié)能，環(huán)保 （各1分，共2分。合理答案就可得分）
24.（共13分）
(1)0.15（2分） 2(1－1/a) （3分） (2)N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）
(3)N2 （1分） 生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分）
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸（1分）
(4) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（1分）
五、（本題包括1小題，9分）
25．（9分）
（1）羧基、羥基（2分）
（2）
（2分）
（3）消去反應(yīng)；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5） 
（1分）
六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分）
26. (10分)
（1）醛比酮容易發(fā)生該反應(yīng)；
苯基酮極難發(fā)生該反應(yīng)；
羰基所連的碳上氫原子越少或取代基越多或取代基的碳原子數(shù)越多，越難反應(yīng)；
取代基為兩個乙基時，難以發(fā)生該反應(yīng)。 （各1分，任寫三條）
（2） HCl、NaOH(或Na2CO3、Cl2能降低NaHSO3濃度的試劑 )（2分）
（3）①(CH3)2CHCOCH3 + 3Cl2 + 3NaOH → (CH3)2CHCOCCl3 + 3NaCl + 3H2O（2分）
②(CH3)2CHCOONa（1分）
（4） 氧化還原反應(yīng) (氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng) )（1分）
萃�。ɑ蛘麴s）（1分）
27. （1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl （2分）
（2） ①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （1分） C（1分）
② 水的熔、沸點較高，結(jié)冰時密度減�。�2分）
③正四面體（2分）
（3）B
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