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2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)              △H = －571.6KJ?mol^-1

    CH₄(g) + 2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    △H = －890KJ?mol^-1

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1            B．1∶3

C．1∶4            D．2∶3

 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －571.6KJ・mol^-1  CH₄(g) + 2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    △H = －890KJ・mol^-1 現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4            D．2∶3

（10分）已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l);  △H = －571.6kJ/mol

               CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ (g );  △H = －890kJ/mol

標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比.