用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
（2）取10.00mL待測液：用經(jīng)過（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視，直到為止，可判斷滴定到達(dá)終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為．

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
③用待測液潤洗錐形瓶
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁．

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有，；
（2）滴定過程：
①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察；
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測定結(jié)果；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測定結(jié)果；
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計算，不寫計算過程）

某學(xué)生中和滴定實驗過程為：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測的NaOH
溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時邊搖動錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有（　�。�