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3．注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例.如“乙烯的制備實驗 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3.且需要的量不要太多.否則反應物升溫太慢.副反應較多.從而影響了乙烯的產(chǎn)率. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。

（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6 的一種含兩個三鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式                             

（2）已知分子式為C6H6 的結構有多種，其中的兩種為

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在：

A．化學性質(zhì)方面：（Ⅱ）能         (選填a、b、c、d，多選扣分)而（Ⅰ）不能

a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化       b、能與溴水發(fā)生加成反應，

c、能與溴發(fā)生取代反應             d、能與氫氣發(fā)生加成反應

B．消耗反應物的量的方面：1 mol C6H6 與H2加成時：

（Ⅰ）需______mol，而（Ⅱ）需_______mol

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖立體結構：，該結構的二氯代物有____種

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 “綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產(chǎn)物對反應物的原子利用率達到100％，下列反應類型最符合這一要求的是

    A．取代反應　　                B．加聚反應

 C．氧化反應　　                D．消去反應

 

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Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬．請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號 溫度/K 反應時間/h 反應物物質(zhì)的量配比 實驗目的
① 378 3 3：1 實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應時間對產(chǎn)率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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某同學對課本實驗結論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
（一）提出猜想：
 
．
（二）查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
（三）制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱．③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末．
（四）紅色沉淀探究
該同學設計了四種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g，比較a、b、c的關系．
方案Ⅳ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
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試回答下列問題：
（1）請你評價方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；
如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
 
．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的關系符合c=
 
可確認紅色粉末是Cu2O．
（3）方案Ⅳ中，實驗前應檢驗裝置氣密性，請簡述如何檢驗．
 
．
（4）方案Ⅳ中，要測定紅色粉末的成分，必須測定下列哪些物理量
 
（填序號）．
①通入氫氣體積   ②反應前，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量  ③實驗前干燥管的質(zhì)量④完全反應后，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量  ⑤雙通管的質(zhì)量  ⑥鋅粒質(zhì)量  ⑦稀硫酸的物質(zhì)的量濃度  ⑧實驗后干燥管的質(zhì)量 ⑨實驗條件下的大氣壓強和室溫
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與雙通管之間應加一個干燥裝置，你認為
 
（選填“需要”或“不需要”），簡述理由
 
．

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