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C．②④⑥⑧ D．②④⑦ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
，常用于
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
．
（2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I
．
Ⅱ．為了研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為
無色液體變藍色
無色液體變藍色
．
（5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現(xiàn)象．為了達到這一實驗目的，你認為應在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．

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Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．

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Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)．
完成下列表格：
序號 氣體 裝置連接順序（填字母） 制作反應的化學方程式
（1） 乙烯
B→D→E
B→D→E
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
（2） 乙炔 A→C→E
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反應（3）的化學方程式是
nH2C=CHCl
催化劑
．
nH2C=CHCl
催化劑
．
．

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Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
c
c

試管 溫度 過氧化氫濃度 催化劑
a 室溫（25℃） 12% 有
b 水浴加熱（50℃） 4% 無
c 水浴加熱（50℃） 12% 有
d 室溫（25℃） 4% 無
Ⅱ．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問題．

（1）A的名稱是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3COOH
CH3COOH
．
（3）D中含有的官能團（填名稱）
醛基
醛基
．
（4）寫出B和C生成A的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發(fā)泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：
CH2=CH（C6H5）
CH2=CH（C6H5）
．
該單體可發(fā)生的化學反應類型有
加聚反應、氧化反應、取代反應等
加聚反應、氧化反應、取代反應等
．（寫兩種）
（2）試推測聚苯乙烯是
線型
線型
型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl3，
能
能
．（填“能”或“否”），它具有
熱塑性
熱塑性
性（填“熱塑”或“熱固”）．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

      20081222

      ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

      ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。

      19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

      20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

      （2）防止暴沸

      （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

      （4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶

      （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗

      21．解析：（1）中和過量的硫酸

         （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，

      n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1

         （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3，

      根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

      該反應用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

      故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol

      根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

      生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。

      Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

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