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(3)若平衡時.甲.乙兩容器中A的物質的量相等.改為按不同配比作為乙的起始物質. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為amol。
(1)相同溫度下,向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同,當反應達到平衡時,各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。
(2)相同溫度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持壓強與甲相等,當反應達到平衡時,生成氨的物質的量為b mol,則a∶b______1∶2;若乙與甲的容積始終相等,達到平衡時,生成氨的物質的量為c mol,則a∶c_____1∶2  (填“>”、“<”或“=”)。

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甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為amol。

(1)相同溫度下,向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同,當反應達到平衡時,各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。

(2)相同溫度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持壓強與甲相等,當反應達到平衡時,生成氨的物質的量為b mol,則a∶b______1∶2;若乙與甲的容積始終相等,達到平衡時,生成氨的物質的量為c mol,則a∶c_____1∶2  (填“>”、“<”或“=”)。

 

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甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為amol。
(1)相同溫度下,向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同,當反應達到平衡時,各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了____mol N2和____mol H2。
(2)相同溫度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持壓強與甲相等,當反應達到平衡時,生成氨的物質的量為b mol,則a∶b______1∶2;若乙與甲的容積始終相等,達到平衡時,生成氨的物質的量為c mol,則a∶c_____1∶2  (填“>”、“<”或“=”)。

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甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為a mol。

(1)在相同溫度下,向乙中通人2mol NH3,且保持容積與甲相同,當反應達到平衡時,各物質的濃度與甲中平衡相同。起始時乙中還應通入       mol N2      mol H2

(2)相同溫度下,若乙中通人6mol N2和8mol H2,且保持壓強與甲相同,當反應達到平衡時,生成氨的物質的量為b mol,則a/b      1/2;若乙與甲的容積始終相等,達到平衡時,生成氨的物質的量為c mol,則a/c      1/2 (填 “<”,或“=”,或“>”)。

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甲、乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變。在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應達到平衡時,生成NH3的物質的量為amol。
(1)相同溫度下,向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同,當反應達到平衡時,各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了________N2和________mol H2
(2)相同溫度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持壓強與甲相等,當反應達到平衡時,生成氨的物質的量為b mol,則a∶b________1∶2;若乙與甲的容積始終相等,達到平衡時,生成氨的物質的量為c mol,則a∶c________1∶2  (填“>”、“<”或“=”)。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

        20081222

        ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

        ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。

        19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

        20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

        (2)防止暴沸

        (3)過量的鐵與生成的Fe3反應生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

        (4)驗純   關閉K3、打開K2在X處點燃氫氣,擠壓礦泉水瓶

        (5)氫氣是否干燥并不影響該實驗

        21.解析:(1)中和過量的硫酸

           (2)沉淀量最大時所用OH的物質的量與100mL強酸中H的物質的量相等,

        n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

           (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3,

        根據Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

        該反應用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

        故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

        根據Al3+3OH=Al(OH)3

        生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質的量相等,故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3。

        Fe2O3的物質的量為0.0500mol。