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10．oO 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

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有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

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有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

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有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si
鍵能kJ·mol-1X498、8176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為


  1. A.
    423、3
  2. B.
    460
  3. C.
    920
  4. D.
    1165、2

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有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能/ kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：
Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  則x的值為
A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

      
   
      
    
    
      
    
      20081222
      ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
      ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
      19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
      20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
      （2）防止暴沸
      （3）過(guò)量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化
      （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開(kāi)K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
      （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
      21．解析：（1）中和過(guò)量的硫酸
         （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
      n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
         （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
      根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
      該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
      故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
      根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
      生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
      Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。