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下列有關(guān)化學實驗的描述中正確的是（　　）

下列與實驗相關(guān)的做法正確的是（　�。�

實驗室要用12mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸91mL．
（1）要配制上述溶液，需用量取12mol/L的濃鹽酸mL．
（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器有．
（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據(jù)提供的情景按要求回答問題．

①寫二種儀器的名稱A；B．
②若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進行的操作是；
此操作完畢時，配制溶液的濃度（填偏高、偏低、相符）．

分別取40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、．
（2）為什么中和熱測定中要用稍過量的堿（或酸）：
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4 18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時仰視讀數(shù)c．分多次把Na0H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

（2011?南京一模）乙酰水楊酸即阿司匹林，可通過水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制得：

乙酰水楊酸能與碳酸鋪反直生成水溶性鹽，而副產(chǎn)物聚合物不溶于碳酸鈉溶液．

藥品名稱	相對分子質(zhì)量	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度（g/100mL水）
水楊酸	138.12	159	211（2.66kPa）	微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐	102.09	-73	139	在水中逐漸分解
乙酰水楊酸	180.16	135～138		微溶于水

制取乙酰水楊酸的定驗步驟如下
（1）投料．在125ml的錐形瓶中依次加2g水楊酸，5ml 乙酸酐，5滴濃硫酸，小心旋轉(zhuǎn)錐形瓶使水楊酸全部溶解后，加熱5～1Omin，控帶嘗試在85～95℃．
①試劑添加時如果先加水楊酸鞠和濃硫酸，產(chǎn)率會降低，原因是．
②最合適的加熱方法是．
（2）粗產(chǎn)品結(jié)晶．取出錐形瓶，邊搖邊滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即進入冰浴冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，用少量冰水分兩次洗滌稚形瓶后，再洗滌晶體，抽干．洗滌晶體要用少量冰水的原因是．
（3）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到150ml燒杯中．在攪拌下慢慢加入適量，加完后繼續(xù)攪拌幾分鐘，直到為止．抽濾，副產(chǎn)物聚合物被濾出，用5～10mL水沖洗漏斗，合并濾液，倒入預先盛有4-5ml．濃鹽酸和l0ml水配成溶液的燒杯中，攪拌均勻，即有乙酰水楊酸沉淀析出．
（4）純度檢驗．檢驗粗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入 1～2滴溶液．觀察有無顏色反應(yīng)．