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[解析]根據(jù)質(zhì)量守恒定律.當(dāng)16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時.生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g.當(dāng)8gA和15gB反應(yīng)時.根據(jù)判斷B是過量的.A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x.x=16.75g.MC=16.75g/0.125mol=134g/mol.即C的式量為134.[例3]下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）下列說法正確的是
BC
BC

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯
C．CH4和C5H12一定互為同系物
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有機(jī)物X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
．
（3）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個反應(yīng)產(chǎn)物為
H2O
H2O
．

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煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2+7O2+2H2O
 微生物 
.
 
4H++2Fe2++
4SO42-
4SO42-
；
②4Fe2++O2+4H+
 微生物 
.
 
4Fe3++
2H2O
2H2O
；
③FeS2+2Fe3+
 微生物 
.
 
3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O
 微生物 
.
 
4H++2S
O
2-
4
．
已知：FeS2中的鐵元素為+2價．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是
FeS2
FeS2
．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為
FeSO4 H2SO4
FeSO4 H2SO4
從煤炭中分離出來．

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如圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子

B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

 

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如圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個A原子

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)    

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)

 

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(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

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