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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)＋2H+
Cr2O72－(橙色)＋H2O
1．若平衡體系的pH＝2，則溶液顯________色．
2．能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________．
a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同
b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)
c．溶液的顏色不變
d．溶液的pH值不變
3．第②步中，還原0.01 mol Cr2O72－離子，需要________mol的FeSO4·7H2O．
4．許多過渡(金屬)元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+＋CrO2－(亮綠色)＋H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)＋3OH－
下列有關(guān)說法中正確的是________
a、加酸則平衡向右移動，則生成Cr3+鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽(CrO2－)
b、在一定條件下存在：Cr(OH)3＋OH－→CrO2－＋2H2O；Cr(OH)3＋3H+→Cr3+＋3H2O
c、Cr3+鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr(OH)3(固)在水中的存在叁個平衡
Cr2O72-（橙色）+H2O 
Cr(OH)3(s)
Cr3+(紫色) + 3OH-。下列有關(guān)說法中正確的是__________國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
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