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已知A為淡黃色固體粉末.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系【查看更多】

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，

說(shuō)明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的

置換

反應(yīng)．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．

Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．

HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．

不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）

．

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（2009?湘潭一模）下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去．已知：A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)、H為氣體單質(zhì)，D溶于水是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，一個(gè)D分子含有18個(gè)電子，Y是一種淡黃色固體粉末．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B為

H₂

，F(xiàn)為

FeCl₂

；
（2）寫(xiě)出D的電子式

，液態(tài)D能否導(dǎo)電

否

（填“能”或“否”）；
（3）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫(xiě)下面的選項(xiàng)序號(hào)）

b

；
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕b．通過(guò)原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕 c．因溶于水而消耗掉
若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式；若你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

Fe-2e^-=Fe²⁺

；
（4）①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

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(1)下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到物質(zhì)的量相等的三種產(chǎn)物；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B(B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體)，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D(D為無(wú)色無(wú)味氣體)；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出C的電子式：。

②寫(xiě)出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：

。

④寫(xiě)出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程：

。

(2)火星探測(cè)車(chē)在火星大氣中檢測(cè)到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與95%的硫酸在一定條件下反應(yīng)可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1﹕1﹕1。則兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式為、，氣體M的結(jié)構(gòu)式是。

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(14分)

(1)下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到物質(zhì)的量相等的三種產(chǎn)物；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B(B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體)，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D(D為無(wú)色無(wú)味氣體)；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出C的電子式：。

②寫(xiě)出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：

。

④寫(xiě)出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程：

。

(2)火星探測(cè)車(chē)在火星大氣中檢測(cè)到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與95%的硫酸在一定條件下反應(yīng)可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1﹕1﹕1。則兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式為、，氣體M的結(jié)構(gòu)式是。

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(14分)

(1)下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到物質(zhì)的量相等的三種產(chǎn)物；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B(B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體)，若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D(D為無(wú)色無(wú)味氣體)；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出C的電子式：。

②寫(xiě)出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：

。

④寫(xiě)出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程：

。

(2)火星探測(cè)車(chē)在火星大氣中檢測(cè)到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與95%的硫酸在一定條件下反應(yīng)可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1﹕1﹕1。則兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式為、，氣體M的結(jié)構(gòu)式是。

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