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反應(yīng)條件比較同一化合物.反應(yīng)條件不同.產(chǎn)物不同.例如: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.2kJ?mol-1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個固定體積的容器中反應(yīng)，起始時N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
 
；③
 
；
（2）實驗①的平衡常數(shù)K=
 
（用最簡分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進行到2h時的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.0kJ?mol-1
則2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2 （l）△H=
 
．
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol 電子時，生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．精英家教網(wǎng)
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是
 
，當(dāng)a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的
 
倍．

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合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=－94.2kJ·mol－1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個固定體積的容器中反應(yīng)，起始時N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種  反應(yīng)條件。所改變的條件是： ②___________________；③__________________；
（2）實驗①的平衡常數(shù)K=____________（用最簡分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進行到2h時的平均反應(yīng)速率vH2＝______________；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol－1
第2步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)    △H2=+226.0 kJ·mol－1
則2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l)   △H＝______________。
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子時，生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是______，當(dāng)a=9時，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的_______倍。

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碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是          。(填序號)

A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓變△H=          

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                          。

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                

（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[學(xué)科

達到平衡所x需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。

改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。

圖1                                         圖2

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                  。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

 

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碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
 
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
 
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應(yīng)速率且有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         。(填序號)
A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
寫出C（s）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式                            。  
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
（4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所x需時間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。
不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。
    
圖1                             圖2
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4， 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

(3)(或  ，

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

(3)CH2＝CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH－

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

(4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH4，CH3―C―CH3

(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

｜　　　　　　　　　　　｜

CH3                     CH3

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

｜　　　　　　　　　　｜

CH3 　　　　　　　　　CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH    　　　　                  OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2＝CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2＝CO2+2H2O

CH4產(chǎn)生的CO2最小，對環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E         (2)都有18O標(biāo)記。因為反應(yīng)中間體在消去一分子H2O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因為該最簡式中H原子個數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸

 

 

 

 


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